ইলেকট্রন আসক্তির সঠিক ক্রম কোনটি?

ইলেকট্রন আসক্তি (Electron Affinity) হলো একটি নিরপেক্ষ, গ্যাসীয় পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষপথে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন যুক্ত করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হওয়ার সময় যে শক্তি নির্গত হয়, তার পরিমাপ।

পর্যায় সারণির একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে নামলে সাধারণত ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়। এর কারণ হলো, গ্রুপে নিচে নামার সাথে সাথে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায় এবং নিউক্লিয়াস থেকে যোজন ইলেকট্রনের দূরত্ব বৃদ্ধি পায়। ফলে আগত নতুন ইলেকট্রনের প্রতি নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ কমে যায় এবং ইলেকট্রন আসক্তি কমে আসে। এই সাধারণ নিয়ম অনুযায়ী, হ্যালোজেন গ্রুপের ক্রম F > Cl > Br > I হওয়ার কথা।

তবে, হ্যালোজেন গ্রুপের ক্ষেত্রে একটি গুরুত্বপূর্ণ ব্যতিক্রম দেখা যায়। ফ্লোরিনের (F) ইলেকট্রন আসক্তি ক্লোরিনের (Cl) চেয়ে কম। এর কারণ হলো:

    
• ফ্লোরিনের পারমাণবিক আকার অত্যন্ত ছোট (দ্বিতীয় পর্যায়ভুক্ত)।
    
• এর 2p অরবিটালে ইলেকট্রন ঘনত্ব অনেক বেশি।
    
• যখন একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন ফ্লোরিন পরমাণুতে প্রবেশ করতে চায়, তখন বিদ্যমান ইলেকট্রনগুলির সাথে তীব্র বিকর্ষণ (Interelectronic Repulsion) হয়। এই বিকর্ষণের কারণে ফ্লোরিনকে নতুন ইলেকট্রন গ্রহণ করতে কম অনুকূল পরিবেশ তৈরি হয়।
    
• অন্যদিকে, ক্লোরিনের আকার ফ্লোরিনের চেয়ে বড় (তৃতীয় পর্যায়ভুক্ত) এবং এর 3p অরবিটালে ইলেকট্রন ঘনত্ব তুলনামূলকভাবে কম। তাই এটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন গ্রহণ করলে ফ্লোরিনের মতো তীব্র বিকর্ষণের সম্মুখীন হয় না, ফলে এটি সহজেই ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে।

এই ব্যতিক্রমের কারণে, ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি ফ্লোরিনের চেয়ে বেশি হয়। বাকি হ্যালোজেন মৌলগুলোর ক্ষেত্রে সাধারণ নিয়ম প্রযোজ্য হয়, অর্থাৎ ব্রোমিন (Br) এর চেয়ে আয়োডিনের (I) ইলেকট্রন আসক্তি কম।

সুতরাং, ইলেকট্রন আসক্তির সঠিক ক্রম হলো: Cl > F > Br > I।